電離平衡とは アンモニア水のpHの求め方の式

電離平衡とは アンモニア水のpHの求め方の式

電離平衡とは アンモニア水のpHの求め方の式。溶液中の全ての化学種の活量係数を1トす。アンモニア水のpHの求め方の式 0。を求める式を用います。 [ -]=価数×モル濃度×電離度です[ -]は
がであることから×の -乗これを踏まえて問題の各数字を当てはめると
×の -乗=××電離度αになります。 これを計算し高校化学「弱塩基のpHの計算」。トライイットの弱塩基のpの計算の映像授業ページです。
トライイット先ほど。アンモニアの電離度を求めました。 今回は。電離度を
塩基の水溶液のを求めるときには。まず。 [-] を求めます。 その後。水の電離平衡とは。アンモニアも弱電解質であり。水に溶かすと電離平衡の状態になる。 +
?++? これを平衡定数の式で表すと… =[+][?][]
[]=一定 この式中では他の化学

pHの計算が合わない0。の計算が合わない/ のアンモニア水電離度 =とする私
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データさんの求めたのは質問。それ以外の解答を見ていただき
たいのですが。最後の方の式。これはどうしてこのように求めているのでしょ
うか。2。この式をみると。水酸化ナトリウムモルから水酸イオン-モルと
ナトリウムイオン+モルとが生成することがわかります。 /の水酸化
ナトリウム溶液の水酸イオン濃度は。/です。 水のイオン積

溶液中の全ての化学種の活量係数を1トす。物質収支:[NH3]+[NH4^+]=Cb、NH3 の初濃度質量作用則:[H^+][NH3]/[NH4^+]=Ka=Kw/Kb=10^-9.24、NH4^+ の電離定数2式から [NH4^+]=Cb*[H^+]/[H^+]+Ka電荷収支:[H^+]+[NH4^+]=[OH^-][H^+]+{Cb*[H^+]/[H^+]+Ka}=Kw/[H^+][H^+]^2ーKw*[H^+]+Ka}+Cb*[H^+]^2=0[H^+]^3+Ka+Cb*[H^+]^2ーKw*[H^+]ーKwKa=0[H^+] に就いての3次方程式をカルダノの解法に因り解いて pH=-log[H^+] ト為る。尚、Cb が比較的大きい場合には次のやふに近似可能。Ka=Kw/KbCb*[H^+]^2ーKwKa≒0[H^+]^2≒KwKa/Cb=Kw^2/Kb*Cb[H^+]≒Kw/√Kb*CbpH=ーlog[H^+]≒14+1/2*{logKb+logCb}アンモニアがどれだけ電離したかを考え、水酸化物イオンが何mol/L出るかを出し、その後水酸化物イオンから、水素イオンに換算し、pHを求める式、-log10[水素イオン濃度]に入れて計算します

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